La loi de Kohlrausch, ou la loi de la constante de dissociation électrolytique, est une loi empirique qui établit que la somme des concentrations des ions en solution d'un électrolyte est constante.
Plus précisément, la loi de Kohlrausch stipule que pour une solution d'électrolyte ionique diluée, la somme des concentrations molaires des ions positifs (cations) et négatifs (anions) dans tous les états d'ionisation est une constante, qui dépend seulement de la nature de l'électrolyte et la température.
Par exemple, pour une solution de chlorure de sodium (NaCl) qui s'est dissocié en ions Na+ et Cl-, la concentration molaires du chlorure de sodium pourra être exprimée à partir des concentrations des ions Na+ et Cl- en utilisant la constante de dissociation électrolytique de cette substance.
La loi de Kohlrausch est largement utilisée en chimie analytique pour la détermination de la concentration des ions en solution et dans l'étude des propriétés électriques des solutions ioniques.
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